Galvanska korozija je hemijski proces koji je dobro razumeo
Galvanska korozija može doći samo kada su dva elektrohemijski različita metala blizu jedni drugima i potopljena u elektrolitičku tečnost (kao što je slana voda).
Kada se to dogodi, metali i elektrolit stvaraju galvansku ćeliju. Ćelija ima efekat razlaganja jednog metala na račun druge.
U slučaju alarma, gvožđe je bilo korodirano na račun bakra. Samo dve godine nakon postavljanja bakarnih limova, gvozdeni nokti koji su korišćeni da drže bakar na donjoj strani broda već su bili ozbiljno korodirani, što je dovelo do pada bakarnih limova.
Kako funkcioniše Galvanska korozija
Metali i metalne legure poseduju različite potencijale elektroda. Elektrodni potencijali su relativna mera tendencije metala da postane aktivan u datom elektrolitu. Što je aktivniji, ili manje plemeniti, metal je verovatnije da se formira anoda (pozitivno napunjena elektroda) u elektrolitičkom okruženju. Što je manje aktivni ili plemeniti metal, to je veća verovatnoća da se formira katoda (negativno napunjena elektroda) kada se nalazi u istom okruženju.
Elektrolit deluje kao vod za migraciju jona, pomerajući metal ione od anode do katode. Anodni metali, kao rezultat toga, koriguju se brže nego što bi inače bio slučaj, dok se metalni katod naglo korodira i, u nekim slučajevima, uopšte ne može da korodira.
U slučaju alarma , metal većeg plemstva (bakar) djelovao je kao katoda, dok je manje plemenito gvožđe delovalo kao anoda.
Ironovi joni su izgubljeni na račun bakra, što je rezultiralo brzom pogoršavanju noktiju.
Kako se zaštiti od galvanske korozije
Sa trenutnim razumijevanjem galvanske korozije, brodski brodovi su sada opremljeni sa 'žrtvovanim anodama', koji nemaju direktnu ulogu u radu broda, već služe za zaštitu strukturnih komponenti plovila. Žarišne anode su često napravljene od cinka i magnezijuma , metala sa vrlo niskim elektrodnim potencijalima. Kako žrtvujuće anode korodiraju i pogoršavaju, one moraju biti zamenjene.
Da bismo razumeli koji će metal postati anoda i koji će djelovati kao katoda u elektrolitičkim sredinama, moramo razumeti plemeniti potencijal metala ili elektroda. Ovo se generalno meri u odnosu na Standard Calomel Electrode (SCE).
Spisak metala, raspoređenih prema potencijalu elektrode (plemeniti) u tečnoj morskoj vodi može se videti u donjoj tabeli.
Takođe treba naglasiti da se galvanska korozija ne pojavljuje samo u vodi. Galvanske ćelije se mogu formirati u bilo kom elektrolitu, uključujući vlažni vazduh ili zemljište, i hemijska sredina.
Galvanske serije u mliječnoj vodi
| Stabilna elektroda | Potencijal materijala, Volti (Zasićena polumelna kalomela) |
| Grafit | +0.25 |
| Platinum | +0.15 |
| Cirkonij | -0.04 |
| Nehrđajući čelik tipa 316 (pasivni) | -0.05 |
| Tip 304 nehrđajući čelik (pasivan) | -0.08 |
| Monel 400 | -0.08 |
| Hastelloy C | -0.08 |
| Titanijum | -0.1 |
| Srebrna | -0.13 |
| Tip 410 Nehrđajući čelik (pasivan) | -0.15 |
| Nerđajući čelik tipa 316 (aktivno) | -0.18 |
| Nickel | -0.2 |
| Tip 430 Nehrđajući čelik (pasivni) | -0.22 |
| Bakarni legure 715 (70-30 Cupro-nikal) | -0.25 |
| Bakarni legure 706 (90-10 Cupro-nikal) | -0.28 |
| Bakarni legure 443 (Admiralska mesinga) | -0.29 |
| G Bronze | -0.31 |
| Bakarni legure 687 (Aluminijumska mesing) | -0.32 |
| Bakar | -0.36 |
| Aluminijum 464 (Navalnom valjanom mesingom) | -0.4 |
| Tip 410 nehrđajućeg čelika (aktivno) | -0.52 |
| Nerđajući čelik tipa 304 (aktivan) | -0.53 |
| Tip 430 nehrđajućeg čelika (aktivno) | -0.57 |
| Carbon Steel | -0.61 |
| Liveno gvožde | -0.61 |
| Aluminijum 3003-H | -0.79 |
| Cink | -1.03 |
Izvor: ASM Handbook, Vol. 13, Korozija titanijuma i titanijumskih legura, str. 675.